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混成軌道のせいで炭素の原子価は
４
である
通常、S軌道に電子を二つ取られ
二つのP軌道に二つの電子が一つずつ収まるため
原子価は
２
になるはずだ
となれば化合物は
CH２
にならなければならない
しかしながら、混成軌道のせいで
CH４（メタン）
となってしまう
何故か？
前者は不安定な化合物なのだ
先生
「SN２反応は求核剤で炭素を攻撃し脱離反応が始まるのだが 電子の動きに注目して欲しい……」
例えば
電子が尚也で
陽子が俺なら
もしかしたら俺達なら
混成軌道を新しく作れるんじゃないかな？
俺は尚也に触れることが許されないが
近くを分布して存在し、円運動を続け
通常では無いが
新しい俺達の安定的な混成軌道
作れると思ったら
バチ当たっちゃうかな？
なぁ尚也
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